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電解制氧法 
把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然后通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每制取一立方米氧氣，同時(shí)獲得兩立方米氫氣。用電解法制取一立方米氧氣要耗電12～15千瓦時(shí)，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦時(shí)）相比，是很不經(jīng)濟(jì)的。所以，電解法不適用于大量制氧。另外同時(shí)產(chǎn)生的氫氣如果沒(méi)有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來(lái)，如與氧氣混合，容易發(fā)生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用于家庭制氧。

氧（Oxygen）是一種化學(xué)元素，其原子序數(shù)為8，相對(duì)原子質(zhì)量為16.00。在元素周期表中，氧是氧族元素的一員，它也是一個(gè)高反應(yīng)性的第2周期非金屬元素，很容易與幾乎所有其它元素形成化合物（主要為氧化物）。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)氧原子結(jié)合形成氧氣，是一種無(wú)色無(wú)臭無(wú)味的雙原子氣體，化學(xué)式為O2。如果按質(zhì)量計(jì)算，氧在宇宙中的含量?jī)H次于氫和氦，在地殼中，氧則是含量豐富的元素。氧不僅占了水質(zhì)量的89%，也占了空氣體積的20.9%。

氧（Oxygen），元素符號(hào)O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英國(guó)科學(xué)家約瑟夫·普里斯特利（J.Joseph Priestley）用透鏡把太陽(yáng)光聚焦在上，發(fā)現(xiàn)一種能強(qiáng)烈?guī)椭紵臍怏w。安托萬(wàn)-洛朗·拉瓦錫（Antoine-Laurent de Lavoisier）研究了此種氣體，并正確解釋了這種氣體在燃燒中的作用。氧是地殼中豐富、分布廣的元素，也是構(gòu)成生物界與非生物界重要的元素，在地殼的含量為48.6%。單質(zhì)氧在大氣中占20.9%。

氧的同位素已知的有十七種，包括氧-12至氧-28，其中氧-16、氧-17和氧-18三種屬于穩(wěn)定型，其他已知的同位素都帶有放射性，其半衰期全部均少于三分鐘。利用回旋加速器產(chǎn)生的質(zhì)子，轟擊重氧水之中的氧-18，通過(guò)(p,n)核反應(yīng)，從而獲得可以發(fā)射正電子的放射性同位素氟-18離子，用于合成正電子發(fā)射計(jì)算機(jī)斷層掃描檢查所需的示蹤劑氟代脫氧葡萄糖。
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