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加成反應
可以跟Br?、H?、HX等多種物質發生加成反應。
如：
與Br?的加成
現象：溴水褪色或Br?的CCl?溶液褪色
所以可用酸性KMnO?溶液或溴水區別炔烴與烷烴。
與H2的加成
CH≡CH+H? → CH?=CH?
與HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH?=CHCl氯乙烯用于制聚氯乙烯

由電石（碳化鈣）與水作用制得。
實驗室中常用電石跟水反應制取乙炔。與水的反應是相當激烈的，可用分液漏斗控制加水量以調節速度。也可以用飽和食鹽水。
原理：電石發生水解反應，生成乙炔。裝置：燒瓶和分液漏斗（不能使用啟普發生器）。燒瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。
試劑：電石（CaC?）和水。
反應方程式：CaC?+2H－OH→Ca(OH)?+CH≡CH↑
收集方法：排水集氣法 或向下排空氣集氣法（不常用）
尾氣處理：點燃
制備裝置與氫氣等氣體類同。

酸堿反應
炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp－H的σ鍵的電子云更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬物叫做炔化物。
CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2（條件液氨）
CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2 （條件液氨，190℃~220℃）
CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3
CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl）+2NH4OH → CCu≡CCu(CAg≡CAg）↓ + 2NH4Cl +2H2O（注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發生，用于端基炔RH≡CH）。

乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤和電石氣，是炔烴化合物系列中體積小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由于含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。
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