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在元素周期表中屬于ⅥA族元素，化合價一般為0和-2。大多數元素在含氧的氣氛中加熱時可生成氧化物。有許多元素可形成一種以上的氧化物。氧分子在低溫下可形成水合晶體O?·H?O和O?·H?O?，后者較不穩定。氧氣在水中的溶解度是4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命體的基礎。氧在地殼中豐度占位。干燥空氣中含有20.946%體積的氧；水有88.81%重量的氧組成。除了O16外，還有O17和O18等同位素。  常見氧化態有-Ⅰ,-Ⅱ,0。共價半徑66pm，電離勢1314kJ/mol，電負性3.44。

氧的非金屬性和電負性僅次于氟，除了氦、氖、氬、氪，所有元素都
儲存氧氣的氧氣袋
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能與氧起反應。一般而言，絕大多數非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而堿金屬或堿土金屬氧化物則為堿性。此外，大多數有機化合物，可在氧氣中燃燒生成二氧化碳與水蒸氣，如酒精，甲烷。部分有機物不可燃，但也能和氧氣等氧化劑發生氧化反應。

氧（Oxygen）是一種化學元素，其原子序數為8，相對原子質量為16.00。在元素周期表中，氧是氧族元素的一員，它也是一個高反應性的第2周期非金屬元素，很容易與幾乎所有其它元素形成化合物（主要為氧化物）。在標準狀況下，兩個氧原子結合形成氧氣，是一種無色無臭無味的雙原子氣體，化學式為O2。如果按質量計算，氧在宇宙中的含量僅次于氫和氦，在地殼中，氧則是含量豐富的元素。氧不僅占了水質量的89%，也占了空氣體積的20.9%。

氧的化合價：氧的化合價很一般為-2價和0價。而氧在過氧化物中通常為-1價。在超氧化物中為-1/2，臭氧化物中氧為-1/3，這里的化合價被稱為表觀化合價，就是表面上看出來的化合價沒有實際的含義，超氧化物中氧的化合價只能說是超氧根離子，不能單的看每個原子，因為電子是量子化的，即不連續的，不存在1/2個電子，自然化合價也就沒有0.5的說法，臭氧化物也一樣，在過氧根中相當于是有兩個電子組成了電子對，所以這兩個電子不表現出化合價，所以過氧根離子整體呈-2價。而氧的正價很少出現，只有在和氟的化合物，二氟化二氧和氟鉑酸氧（O?PtF?)中顯示+2價和+1價以及+0.5價，在中學化學中只要記住氧沒有正價。
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